Для полной нейтрализации 9 г технического гидроксида натрия потребовалось 98 г серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%. чему равна массовая доля примесей в образце NaOH? а) 10,0% б) 11,1% в) 12,3% г) 14,9%

УРавнение реакции:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Рассчитаем массу серной кислоты в ее 10% растворе:

m = w*m (р-ра) = 0,1*98 г = 9,8 г

Рассчитаем количество вещества кислоты:

n = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции:

n (NaOH) = n (H2SO4) = 0,2 моль

Рассчитаем массу щелочи:

m = n*M = 0,2 моль*40 г/моль = 8 г

Рассчитаем массу примесей:

9 - 8 = 1 г

Рассчитаем массовую долю примесей:

w = 1/9*100% = 11,1%

Ответ: б