Какой объем угл. газа можно добыть при разложении 26 г CaCO3, в котором примеси составляют 5%?

CaCO3 = CaO + CO2↑

1) Опред. масса чистого вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка

m (CaCO3) = [m (образца) * (100% - w (примесей)) ] / 100% = [26 * (100% - 10%) ]/100% = 26*0,95 = 24,7 г

2) Опред. количество вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 24,7/100 = 0,247 моль

Согласно уравнению реакции число моль карбоната кальция равно числу моль углекислого газа:

n (CO2) = n (CаCO3) = 0,247 моль

Объем выделившегося углекислого газа

V (CO2) = n (CO2) * Vm = 0,247*22,4 = 5,53 л

Vm = 22,4 л/моль - молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)