Порошок алюминия массой 18 г содержащий 10% негорючих примесей, сожгли в избытке кислорода. Определите массу (г) полученного оксида и объем (н. у дм3) вступившего в реакцию кислорода.

1) 18 г (Al) = 100%

x (г) = 90% то есть (100%-10%)

масса чистого алюминия, который вступил в реакцию равна 90% * 18 г / 100% = 16,2 г

2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

задача решается пропорцией:

16,2 г (Al) = x г (Al2O3)

108 г (Al) = 204 г (Al2O3)

m (Al2O3) = 204 г * 16,2 г / 108 г = 30,6 г

3) V = кол-во в-ва (ню) * Vm (мол. объем)

кол-во в-ва (Al2O3) = 30.6 г / 102 г/моль = 0,3 моль

V (Al2O3) = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: m (Al2O3) = 30.6 г; v (Al2O3) = 6.72 л