Чему равна масса образовавшееся соли при взаимодействии 200 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия с избытком хлороводородной кислоты?

NaOH + HCl = NaCl + H2O

n = m/M

Cм = n/V

V = 200 мл = 0,2 л

n (NaOH) = Cм*V = 0,2*0,2 = 0,04 моль

т. к. сказано про избыток кислоты (да и других данных просто нет), считаем по щёлочи: m (NaCl) = 0,04*58,5 = 2,34 г