Навеску нитрида магния массой 25,0 г обработали водой. Определите минимальный объем 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,065 г/мл), необходимый для поглощения выделившегося газа с образованием соли.

Mg3N2+6HOH=3Mg (OH) 2+2NH3

0,5 0,25

2NH3+H2SO4 = (NH4) 2SO4

n (Mg3N2) = 25:100=0,25 моль; n (NH3) = 0,25x2=0,5 моль;

m (H2SO4) в растворе=0,25x98=24,5 г; m (H2SO4) раствора=24,5:0,098=250 г; V (H2SO4) раствора=250:1,065=234,74 г.