Охарактеризуйте валентные возможности атома кислорода.

Валентные возможности атома водорода определяются наличием одного электрона на единственной валентной орбитали. Большая энергия ионизации делает атом водорода не склонным к отдаче электрона, а не слишком высокая энергия сродства к электрону приводит к незначительной склонности его принимать. Следовательно, в химических системах образование катиона Н невозможно, а соединения с анионом Н не очень устойчивы. Таким образом, для атома водорода наиболее характерно образование с другими атомами ковалентной связи за счет своего одного неспаренного электрона. И в случае образования аниона, и в случае образования ковалентной связи атом водорода одновалентен.

В простом веществе степень окисления атомов водорода равна нулю, в большинстве соединений водород проявляет степень окисления + I, и только в гидридах наименее электроотрицательных элементов у водорода степень окисления - I.

В соединениях кислород обычно двухвалентен (в оксидах), валентность VI не существует. В свободном виде встречается в виде двух простых веществ: О2 ("обычный" кислород) и О3 (озон). О2 - газ без цвета и запаха, с относительной молекулярной массой = 32. О3 - газ без цвета с резким запахом, с относительной молекулярной массой = 48.