Определите массу азотной кислоты получившейся при взаимодействии 138 г нитрата цинка с фосфорнойкислотой

138 г х г

3Zn (NO3) 2 + 2H3PO4 = Zn3 (PO4) 2 + 6 HNO3

n=3 моль n = 6 моль

М=187 г/моль М = 63 г/моль

m=561 г m=378 г

138 г Zn (NO3) 2 - Хг HNO3

561 г Zn (NO3) 2 - 378 г H NO3

m (HNO3) = 138 * 378 / 561 = 93 г