На оксид II-валентного металла массой 2,4 г потратили 2,19 г соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?

Question

Химия

Милуша

1 февраля, 05:50

На оксид II-валентного металла массой 2,4 г потратили 2,19 г соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Игораша · Answer 1

MeO+2HCl = > MeCl2+H2O

2.19 г HCl = 0.06 моль. Молярная доля оксида будет в 2 раза меньше, исходя из уравнения реакции.

m (MeO) = 2.4/0.03=80 г/моль.

m (Me) = 80-16=64 г/моль.

Этот металл - медь (Cu).