при сгорании 11,6 г газообразующего углеводорода образовалось 35, 2 г углекислого газа и 18 г воды. плотность газа по водороду равна 29 найти молекулярную формулу вещества.

сколько это будет стоить?

CxHy+O2=CO2+H2O

n (CO2) = 35.5/44=0.8

n (H2O) = 18/18=1

Считаем по недостатку, т. е по углекислому газу, значит n (CxHy) = 0.8 = >

M (CxHy) = 11.6/0.8=14.5

Так как его плотность по водороду 29, найдём малекулярную массу искомого: 29 х2=58

58/14.5=4

C4H10