Сколько кг оксида магния можно получить разложением карбоната магния массой 15 кг, с массовой долей примесей 10%

MgCO3=MgO+CO2

1) n (MgCO3) = m * (100%-w (примесей)) / M (MgCO3) = 15000*90%/84=160,7143 моль

2) n (MgO) = n (MgCO3) = 160,7143 моль

3) m (MgO) = n*M=160,7143*40=6428,572 г

Ответ: 6428,572 г.