Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 6,2 г. оксида натрия с водой равна

0,1 моль х моль

Na2O + H2O = 2NaOH

1 моль 2 моль

n = m/M

M (Na2O) = 23*2 + 16 = 62 г/моль

n (Na2O) = 6,2 г / 62 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

1 2

х = 0,2

n (NaOH) = 0,2 моль

m = n*M

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m (NaOH) = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г

Ответ: 8 г