Смешали 92,4 мл 20%-ного раствора аммиака (пл. 0,92 г/мл) и 73,5 г 40%-й серной кислоты. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Question

Химия

Анфиса

13 сентября, 19:31

Смешали 92,4 мл 20%-ного раствора аммиака (пл. 0,92 г/мл) и 73,5 г 40%-й серной кислоты. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Васюра · Answer 1

M (раствора) = 92.4 мл * 0.92 г/мл=85 г

m (NН3) = 85*0.2=17 г

n (NH3) = 17 г/17 г/моль=1 моль

m (H2SO4) = 73.5 г*0.4=29.4 г

n (H2SO4) = 29.4 г/98 г/моль=0.3 моль

NH3+H2SO4 = (NH4) 2SO4

n (H2SO4) = n ((NH4) 2SO4) = 0.3 моль

m ((NH4) 2SO4) = 132 г/моль * 0.3 моль=39.6 г

m (NH3) = 0.4 моль * 17 г/моль=6.8 г

m1 (раствора) = 73.5+85=158.5 г

w (NH3) = 6.8*100%/158.5=4.3%

w ((NH4) 2SO4) = 39.6*100%/158.5=25%