Для растворения 8,7 г металла требуется 26,27 мл 32%-ной соляной кислота (плотностью 1,163 г/мл), при этом образуется соль двухвалентного металла. Выделяющийся водород полностью реагирует с 4,59 г оксида трехвалентного металла. Определите, какие металлы использовались а этих превращениях

Question

Химия

Бенедикт

20 октября, 23:17

Для растворения 8,7 г металла требуется 26,27 мл 32%-ной соляной кислота (плотностью 1,163 г/мл), при этом образуется соль двухвалентного металла. Выделяющийся водород полностью реагирует с 4,59 г оксида трехвалентного металла. Определите, какие металлы использовались а этих превращениях

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Антонидка · Answer 1

Me + 2HCl = MeCl2 + H2

Me2O3 + 3H2 = 2Me + 3H2O

m (HCl) = 26,27*1,163*0,32=9,8 г

n (HCl) = 9,8/36,5=0,27 моль

Пусть х - молярная масса первого металла, у - второго.

8,7/x=0,27/2

x=64

Значит, медь

n (H2) = 0,27/2=0,135 моль

4,59 / (2 у+16*3) = 0,135/3

у=27

Алюминий