При обжиге 30 к известняка, содержащего 95% карбоната кальция, выделилось 6,11 м^3 углекислого газа. Сколько это составляет в (%) от теоретически возможного?

Дано:

m (изв) = 30 кг

ω (СаСО3) = 95% или 0,95

Vпр. (СО2) = 6,11 м³

Найти:

η (СО2) = ?

М (СаСО3) = 0,1 кг/моль

m (CaCO3) = m (изв.) * ω (СаСО3)

m (CaCO3) = 30 кг*0,95 = 28,5 кг

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3)

n (CaCO3) = 28,5 кг/0,1 кг/моль = 285 моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n (CO2) = n (CaCO3)

n (CO2) = 285 моль

Vm = 22.4 л/моль = 0,0224 м³/моль

Vтеор. (CO2) = n (CO2) * Vm

Vтеор. (СО2) = 285 моль*0,0224 м³/моль = 6,384 м³

η (СО2) = Vпр. (СО2) / Vтеор. (СО2)

η (СО2) = 6,11 м³/6,384 м³ = 0,957 или 95,7%

Ответ: 95,7%