Задача по химии.

Сколько граммов серной кислоты вступит в реакцию с оксидом меди массой 0,16 г?

Уравнение, по которому надо решить задачу: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuO+H2SO4-H2O+CuSO4

Находим количество вещества оксида меди:

n (CuO) = 0,16/79,5=0.002 моль

По уравнению видим, что моль оксида меди и серной кислоты равны:

n (H2SO4) = 0.002 моль

Зная количества вещества серной кислоты находим массу:

m (H2SO4) = 0,002 моль*98 г/моль=0,196 г

Ответ: m (H2SO4) = 0,196 г

CuO+H2SO4-H2O+CuSO4

n CuO=0.16/79.5=0.002 моль

n H2SO4=0.002 моль

m H2SO4=0.002*98=0.196 г