Возможно ли протекание процесса: CaCO3=CaO+CO2. Дельта H298=178,6 кДж при Т=700 К

Дано:

ΔH°298CaO (тв) = - 635,09 кДж/моль

ΔH°298CaCO3 (тв) = - 1207,6 кДж/моль

ΔH°298CO2 (г) = - 393,52 кДж/моль

ΔS°298CaO (тв) = 40 Дж/К*моль

ΔS°298CaCO3 (тв) = 93 Дж/К*моль

ΔS°298CO2 (г) = 213,79 Дж/К*моль

T=700 К

Найти:

ΔG=ΔH-Т*ΔS

Решение:

ΔH=ΔH°конечн - ΔH°начальн

ΔH=[-635,09 + (-393,52) ] - [-1207,6]=178,6 кДж/моль

ΔS=ΔS°конечн - ΔS°начальн

ΔS=[40+213,79] - [93]=160,8 Дж/К*моль

ΔG=178.6-700 * (160.8/1000) = 178.6-112,6=66 кДж/моль

Ответ: невозможен

делим на 1000 потому что переводим Дж в кДж

Рассчитайте энергию Гиббса для данного процесса. Если она > 0, то процесс невозможен, если < 0 то возможен.