К хлориду железа 2 добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5. Определите массу соли взятой для реакции

Х г 4,5 г

FeCl2 + 2NaOH - > Fe (OH) 2 + 2NaCl

n = 1 моль n=1 моль

М = 126 г/моль М = 90 г/моль

m=126 г m=90 г

Х г FeCl2 - 4,5 г Fe (OH) 2

126 г FeCl2 - 90 г Fe (OH) 2

m (FeCl2) = 126 * 4,5 / 90 = 6,3 г