Задача:

Определите объем воздуха, необходимого

для сжигания 250 л метана (н. у), что содержит 4.5% (по объему) негорючих примесей.

СH4+2O2=CO2↑+2H2O

Рассчитаем объем чистого метана:

V (CH4) = V (CH4) c примесями * (1-0,045) = 250*0,955=238,75 л

Тогда по коэффициентам в уравнении реакции:

V (O2) = V (CH4) * 2=238.75*2 = 477.5 л

В воздухе содержится 21% кислорода, пересчитаем:

V (воздуха) = V (O2) = 477,5*100%/21%=2273.8 л

Ответ:V (воздуха) = 2273.8 л ≈ 2,274 м³