1) Расставить коэфиценты и опредилить тип химических реакций

SnO+C→Sn+CO2

NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O

N2O5+H2O→HNO3

NaOH+H2SO4→NaSO4+H2O

2) Осуществить цепочку превращений

Mg→MgCl2→Mg (OH) 2→Mg (NO3) 2

Назвать исходные вещества и продукты реакции

3) Решить задачу

Вычислить массу алюминия, которая потребуется для взаимодействия с 384 г серы.

1) 2SnO + C - > 2Sn + CO2 (замещение)

2NaHCO3 - > Na2CO3 + CO2 + H2O (разложение)

N2O5 + H2O - > 2HNO3 (соединение)

2 NaOH + H2SO4 - > Na2SO4 + 2H2O (обмен)

2) Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2 (магний, соляная кислота, хлорид магния, водород)

MgCl2 + 2NaOH - > Mg (OH) 2 + 2NaCl (хлорид магния, гидроксид натрия, гидроксид магния, хлорид натрия)

Mg (OH) 2 + 2HNO3 - > Mg (NO3) 2 + 2H2O (гидроксид магния, азотная кислота, нитрат магния, вода)

Х г 384 г

3) 2Al + 3S - > Al2S3

n=2 моль n=3 моль

М = 27 г/моль М = 32 г/моль

m = 54 г m=96 г

Х г Al - 384 г S

54 г Al - 96 г S

m (Al) = 54 * 384 / 96 = 216 г