При обжиге известняка, содержащего 8% примеси выделилось 61,1 л. газа. какой выход продукта в данной реакции?

СaCO3 = CaO + CO2

m (CaCO3) = 300 - 8/100 х300=276 г

M (CaCO3) = 100 г/моль

n (CaCO3) = 276/100=2,76 моль

n (CaCO3) = n (CO2) = 2,76 моль

Vm=22,4 л/моль

V (CO2) = 2,76 х22,4=61,824 л - теоретический выход

ω=61,1/61,824 х100%=98,83 %