Золь гидроксида меди получен при сливании 0.1 л 0.05 н NaOH и 0.25 л 0.001 н Cu (NO3) 2. Какой из прибавленых электролитов - KBr; Ba (NO3) 2; K2CrO4; MgSO4; AlC13 - имеет наименьший порог коагуляции? расписать полностью с обьяснением

Вообще-то это лабораторная работа и порог коагуляции определяется экспериментально. Исходя из данных невозможно посчитать то, что Вы просите. Все что могу, напишу ниже (либо Вы ошиблись, либо?)

2NaOH+Cu (NO3) 2=Cu (OH) 2+2NaNO3 - образуется золь гидроксида меди. При этом на 1 моль нитрата меди необходимо 2 моля гидроксида натрия или на 1 г-экв нитрата меди необходимо 1 г-экв гидроксида натрия. Данные растворы 0.1 л 0.05 н NaOH и 0.25 л 0.001 н, т. е NaOH - 0,05 г-экв, Cu (NO3) 2 - 0,0025 г-экв. Нитрата меди огромный недостаток (думаю ошибка в задании). Для образования устойчивого золя необходимо образование двойного электрического слоя, который образуется за счет адсорбции одноименных ионов, т. е. меди. В данном случае они все связаны гидроксид-ионами. В растворе остается гидроксид натрия, если при этих условиях золь устойчив, то введение специфических электролитов, реагирующих со щелочью, приведет к переходу в изоэлектрическое состояние и потере устойчивости. Тогда введение Ba (NO3) 2; MgSO4; AlC13, реагирующих со щелочью приведет к потере стабильности. Из этих соединений наименьший порог коагуляции будет иметь хлорид алюминия, т. к. он трехвалентный и имеет наименьшую растворимость. Где-то так, хотя я не уверена