К 196 г 10%-ного раствора серной кислоты прилили избыток гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшейся соли.

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20

Вычислим массу чистой серной к.

m (H2SO4) = 196*0,1=19,6 грамм

m (Na2SO4) = x

Mr (H2SO4) = 1*2+32+16*4=98

Mr (Na2SO4) = 23*2+32+16*4=142 грамма

Пишем пропорцию:

19,6/98=х/142

х=28,4 грамма.