В пяти пробирках находятся растворы веществ: хлорид алюминия, хлорид бария, хлорид аммония, сульфат аммония, сульфат алюминия. Как определить каждое

вещество пользуясь данными растворами и раствором гидроксидом натрия.

Составить план распознавания и уравнения подтверждающих реакций

AlCl3 BaCl2 NH4Cl (NH4) 2SO4 Al2 (SO4) 3

К каждой пробирке добавляем NaOH

1) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al (OH) 3↓ (бедый студенистый осадок)

при избытке щелочи:

Al (OH) 3+NaOH=Na[Al (OH) 4]

или

Al (OH) 3+3NaOH=Na3[Al (OH) 6]

осадок растворяется

2) BaCl2+NaOH≠

реакция не происходит

3) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O (выделяется газ с резким запахом)

4) (NH4) 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (выделяется газ с резким запахом)

5) Al2 (SO4) 3+6NaOH=3Na2SO4+2Al (OH) 3↓ (бедый студенистый осадок)

при избытке щелочи:

Al (OH) 3+NaOH=Na[Al (OH) 4]

или

Al (OH) 3+3NaOH=Na3[Al (OH) 6]

осадок растворяется

Только BaCl2 не реагирует с щелочью

Добавляем BaCl2

AlCl3+BaCl2≠

NH4Cl+BaCl2≠

(NH4) 2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl (белый кристаллический осадок)

Al2 (SO4) 3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3 (белый кристаллический осадок)

Берем эти две пробирки (где был осадок)

и добавляем щелочь (реакции написала выше)

если (NH4) 2SO4, то выделяется газ с резким запахом

если Al2 (SO4) 3, то выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи

Так мы определили Al2 (SO4) 3 и (NH4) 2SO4

Остались AlCl3 и NH4Cl

Добавляем щелочь (реакции выше)

при AlCl3 выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи

при NH4Cl выделяется газ с резким запахом

Вот мы определили все вещества