Вычислите массу 10%-ного раствора NaOH, который потребуется для взаимодействия с 300 г. 9.8%-го раствора фосфорной кислоты

Уравнение реакции:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Рассчитаем массу кислоты в растворе:

m (к-ты) = ω*m (р-ра) / 100% = 0,098*300 г = 29,4 грамма.

Рассчитаем количество вещества кислоты:

n = m/M = 29,4 г/98 г/моль = 0,3 моль

По уравнению реакции:

n (NaOH) = 3n (H3PO4) = 0,9 моль

Рассчитаем массу гидроксида:

m = n*M = 0,9 моль * 40 г/моль = 36 грамм

Рассчитаем массу раствора:

m (р-ра) = m (NaOH) * 100%/ω = 36 г*100%/10% = 360 грамм

Ответ: понадобится 360 грамм 10% раствора