1 л 0,5 М раствора едкого натра смешали с 1 л 0,4 н раствора серной кислоты. Сколько молей и какого вещества осталось в избытке? Ответ: 0,1 моль NаОН.

Как записать и решить?

Дано:

V (p-pa NaOH) = 1 л

См (NaOH) = 0,5 М = 0,5 моль/л

V (p-pa H2SO4) = 1 л

Сн = 0,4 н = 0,4 моль-экв/л

Найти:

Δn (NaOH) - ?

См (NaOH) = Cн (NaOH) = 0,5 моль-экв/л

Задача решается по закону эквивалентов:

Сн (NaOH) * V (p-paNaOH) = Cн (H2SO4) * V (p-paH2SO4)

Объемы растворов одинаковые, поэтому

Cн (NaOH) = Сн (H2SO4) = 0.4 моль-экв/л

Объем раствора 1 л, в реакцию с серной кислотой вступит 0,4 моль едкого натра

Δn (NaOH) = 0.5 моль-0,4 моль = 0,1 моль

Ответ: 0,1 моль едкого натра останется после реакции.