найдите массу сульфата бария, который образуется при взаимодействии раствора, содержащего 62,4 г хлорида бария, с избытком серной кислоты

BaCL2+H2SO4=2HCL+BaSO4

n BaCL2=62.4/208.33=0.3 моль

n BaSO4=0.3 моль

m BaSO4=0.3*233.33=69.999 г

BaCl2+H2SO4=BaSO4,|, + 2HCl

Дано:

m (BaCl2) = 62.4 г

m (BaSO4) ?

Mr (BaCl2) = 208 г/моль

Mr (BaSO4) = 233 г/моль

m (BaCl2) = m (BaSO4)

Mr (BaCl2) Mr (BaSO4)

62.4=x

208 233

x = (233*62.4) / 208=69.9 - - - >m (BaSO4) = 69.9 г