Смесь, состоящую из 2 г гидроксида натрия и 4 г хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько хлорида натрия при этом образовалось?

2. Определите объем оксида углерода (4) (при н. у.), который можно получить из известняка массой 0,5 т (массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 95%).

Дано:

m (NaOH) = 2 г

m (NH4OH) = 4 г

найти:

m (NaCl)

Решение:

2 г 4 г хг

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O

40 г 53,5 г 58,5 г

1) найдем вещество в недостатке:

n = m/M

n (NH4Cl) = 4 / 53,5 = 0,08 моль (избыток)

n (NaOH) = 2 / 40 = 0,05 моль (недостаток)

2) вычислим массу хлорида натрия (расчет по недостатку):

2 г - х г

40 г - 58,5 г

х = 460 г ∙ 74 г/46 г = 2,925 г

ответ: m (NaCl) = 3 г

2)

Дано:

m (CaСO3) = 0,5 т = 500 кг

W (CaСO3) = 95 %

Найти:

V (СO2)

Вычислим массу чистого CaСO3:

500 г - 100%

х г - 95%

х = 500 г ∙ 95% / 100% = 475 г или 475 000 г

Вычислим объем выделившегося СО2:

Решение:

475000 г х л

CaCO3 = = CaO + CO2↑

100 г 22,4 л

475 000 г - - - х л

100 г - - - 22,4 л

х = 450000 г ∙ 22,4 л/100 г = 106 400 г или106,4 кг

ответ: V (СO2) = 106,4 кг