Вычислить тепловой эффект химической реакции fe3o4 (т) + h2 (г) = 3feo (т) + h2o (г) при стандартных условиях по стандартным теплотам образования

Fe₃O₄ (т.) + H₂ (г.) = 3 FeO (т.) + H₂O (г.) + Q

Q-?

Теплота реакции Q равна изменению энтальпии ΔH, взятому с обратным знаком: Q = - ΔH.

Будем считать, что реакция проводится при стандартных условиях.

Q = - ΔH = - ΔH°

Тогда для расчетов можно использовать стандартные энтальпии образования из справочников.

Стандартные энтальпии образования:

ΔH°f (H₂O, г.) = - 242 кДж/моль

ΔH°f (Fe₃O₄, т.) = - 1117 кДж/моль

ΔH°f (FeO, т.) = - 265 кДж/моль

ΔH°f (H₂, г.) = 0

Энтальпии образования элементов в стандартном состоянии равны нулю.

Изменение энтальпии химической реакции можно рассчитать как разность суммы энтальпий образования продуктов и суммы энтальпий образования реагентов (с учетом коэффициентов):

ΔH° = ∑ (ΔH°f (продукты)) - ∑ (ΔH°f (реагенты))

ΔH° = 3*ΔH°f (FeO, т.) + ΔH°f (H₂O, г.) - ΔH°f (Fe₃O₄, т.) - ΔH°f (H₂, г.) =

= 3 * (-265) + (-242) - (-1117) - 0 = 80 кДж/моль

ΔH° > 0, то есть идет с поглощением теплоты, реакция эндотермическая.

Возвращаемся к тепловому эффекту реакции:

Q = - ΔH = - ΔH° = - 80 кДж/моль

Ответ: - 80 кДж/моль