Есть 28.5 гр кислорода. Если полностью сжечь 4 гр серы, после реакции какие газы и в каком количестве останутся?

Дано: Решение:

m (O2) = 28.5 г S+O2=SO2

m (S) = 4 г n (O2) = m (O2/M (O2); n (O2) = 28,5 г / 16 г/моль ≈1,79 моль

n (SO2) - ? n (S) = m (S) / M (S); n (S) = 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль

m (SO2) - ? Сера в недостатке, поэтому расчеты будем вести по ней.

V (SO2) - ? n (S) = n (SO2) = 0,125 моль

m (SO2) = n (SO2) * M (SO2); m (SO2) = 0,125 моль * 64 г/моль = 8 г

V (SO2) = n (SO2) * Vm; V (SO2) = 0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л

Ответ: n (SO2) = 0,125 моль; m (SO2) = 8 г; V (SO2) = 2,8 л