Б) Процесс представлен следующим уравнением: 2NO ↔ N2 + O2; ΔН < 0. Напишите выражения: - для скорости прямой реакции; - для скорости обратной реакции; - для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации O2?

2NO ↔ N2 + O2; ΔН < 0. vпрямой=k[NO]² vобратной=k[N2][O2] Kp=[N2][O2]/[NO]²

a) давление в этой системе не влияет на смещение равновесия, поскольку из 2 объёмов образуется 2.

б) при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, в сторону обратной.

в) при увеличении концентрации О2 равновесие сместит ся в сторону обратной реакции.

V pr = k*[NO]^2

V ob = k*[N2]*[O2]

K=[N2]*[O2]/[NO]^2

ф

а) давление не оказывает влияния на смещение равновесия в данном случае

б) в сторону исходных веществ

в) в сторону исходных веществ.