взаимодействует известняк массой 100 г содержащий 84% карбоната кальция CaCO3 с необходимым количеством соляной кислоты HCl. Рассчитайте массу образующегося при этом оксида углерода 4

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

m (CaCO3) = 84 г.

M (CaCO3) = 40+12+48=100 г/моль

СaCO3 1 моль значит 1 моль * 100 г/моль=100 г

Vm (CO2) = 22,4 л

сост. пропорцию:

100 г/84 г=22.4 л/хл

х=19 л

ответ 19 л