а) Образец известняка (СaCO3) растворили в азотной кислоте массой 100 г с массовой долей кислоты 12%. Найдите объём (н. у.) выделившегося углекислого газа. б) Рассчитайте число ионов кальция в образовавшемся растворе.

Question

Химия

Митрей

27 октября, 13:42

а) Образец известняка (СaCO3) растворили в азотной кислоте массой 100 г с массовой долей кислоты 12%. Найдите объём (н. у.) выделившегося углекислого газа. б) Рассчитайте число ионов кальция в образовавшемся растворе.

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Таиска · Answer 1

CaCO3 + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + CO2 + H20

m (HNO3) = 100 * 0,12=12 г

n = 12 / 63 = 0,19 моль

n (co2) = 0,095 моль

v = 0,095 моль * 22,4 л/моль = 2,128 л