1. При взаимодействии хлорида натрия массой 400 г с нитратом серебра выпал осадок массой 40 г. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

2. Какой объем оксида углерода (IV) надо взять для реакции с гидроксидом натрия, чтобы получить кислую соль массой 35 г, если выход продукта равен 60% от теоретически возможного? Объем рассчитайте при нормальных условиях.

Question

Химия

Фортуната

23 октября, 01:58

1. При взаимодействии хлорида натрия массой 400 г с нитратом серебра выпал осадок массой 40 г. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

2. Какой объем оксида углерода (IV) надо взять для реакции с гидроксидом натрия, чтобы получить кислую соль массой 35 г, если выход продукта равен 60% от теоретически возможного? Объем рассчитайте при нормальных условиях.

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Настюра · Answer 1

1) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

n (AgCl) = 40/143.5=0.278 моль

n (NaNO3) = 400/85=4.7 моль

n (AgCl) = n (NaCl) = 4.7 моль

w=0.278/4.7*100%=5.92%

2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

m (Na2CO3) = 35/0.6=58.333 г

n (Na2CO3) = 58.333/106=0.55 моль

n (CO2) = n (Na2CO3) = 0.55 моль

V (CO2) = 0.55*22.4=12.33 дм^3