Как повлияет повышение давления на равновесие в следующих системах

C (к) + CO2 (r) = 2CO (r)

H2O4 (r) = 2NO2 (r)

N2 (r) + O2 (r) = 2NO (r)

напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем

Проще всего запомнить так: увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, уменьшение давления - в сторону увеличения объема. Продемонстрирую, как это работает:

1. С (тв.) + СО2 (г) = 2 СО2 - происходит увеличение объема (справа 2 моль газа, слева 1 моль). Значит увеличение давления сдвигает равновесие влево.

K = [CO2]²/[CO]

2. N2O4 (г) = 2NO2 (г) - происходит увеличение объема (справа 2 моль газа, слева 1 моль). Значит увеличение дваления смещает равновесие влево.

K = [NO2]²/[N2O4]

3. N2 (г) + О2 (г) = 2NO (г) - объем не изменяется (слева и справа по 2 моль газов), значит от давления ничего не зависит.

K = [NO]² / ([N2][O2])