Смесь цинка с железом, масса железа в которой составляет 5,6 г обработали 20%-ой соляной кислотой. Какова масса этой смеси, если выделилось 13,44 л газа (н. у) ?

Уравнения реакций:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Рассчитаем количество вещества железа:

n = m/M = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции:

n (H2) = n (Fe) = 0,1 моль

Рассчитаем количество вещества газа:

n = V/Vm = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль

Во второй реакции, с железом, выделилось 0,1 моль водорода, в первой реакции выделилось:

0,6 моль-0,1 моль = 0,5 моль

Рассчитаем массу 0,5 моль цинка:

m = n*M = 0,5 моль*65 г/моль = 32,5 г

Рассчитаем массу смеси:

32,5 г+5,6 г = 38,1 г