Имеется раствор фосфорной кислоты массой 150 г (массовая доля H3PO4 24,5%). Рассчитайте объем аммиака (н. у.), который надо пропустить через раствор для получения дигидрофосфата аммония.

NH3+H3PO4 = (NH4) H2PO4

1. Найдем массу кислоты в растворе:

m = m (p-pa) x w / 100 = 150 x 24.5 / 100 = 36.75 г

2. Найдем количесто кислоты, зная ее массу и молярную массу:

n (H3PO4) = m / M = 36.75 / 98 = 0.375 моль

3. Из уравнения реакции видно, что n (NH3) / n (H3PO4) = 1 / 1 (количества равы), значит

n (NH3) = 0.375 моль

4. Зная количество аммиака, находим его объем:

V (NH3) = Vm x n = 22.4 x 0.375 = 8.4 л