Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10 г, ее опустили в стакан содержащий 50 г нитрата серебра. Рассчитайте массу растворившейся меди; массу осажденного серебра; массу пластинки после реакции; массу образовавшегося нитрата меди (2)

Cu + 2AgNO3=Cu (NO3) 2 + 2Ag

Дано:

m (AgNO3) = 50 г

m (Cu) = 10 г

Haйти:

m (Ag) - ?

m (Cu) - ?

m (Cu (NO3) 2) - ?

Решение:

n (AgNO3) = m/M=50|170=0.3 моль

n (Ag) = n (AgNO3) = 0.3 моль

m (Ag) = n*M=0,3*108=32,4 г

m (Cu) = 0,5n (AgNO3) * M=0,3*0,5*64=9,6 г

m (Cu (NO3) 2) = 0,5n (AgNO3) * M=0.5*0,3*188=28,2 г