Составить схему электролиза расплава и раствора предложенного вещества (CaS) на угольных электродах с пояснением

Расплав СаS

1. Сначала производим диссоциацию СаS (то есть распад на ионы) : Са (+2) + S (-2)

2. Затем распределяем эти элемента на катод (-) и анод (+)

К (-) Са (+2) - 2 е = Са (0)

А (+) S (-2) + 2e=S (0)

3. Затем складываем левую часть с левой а правую с правой, и получаем:

Са (+2) + S (-2) = Ca (0) + S (0)

Катион кальция с анионом серы вместе образуют соль, следовательно конечной реакцией будет:

СаS = (cверху над равно написать ток) Са+S

Расствор СаS (здесь сложнее).

1. Повторяем пункт 1

2. Так как соль СаS является расствором на катоде и аноде помимо кальция и серы появляется вода:

К (-) Са (+2)

Н2 О

А (+) S (-2)

Н2 О

Так как кальций стоит вначале ряда активности металлов значит принимать электроны будет не кальций а вода (такое уж правило).

А что касается серы; так как соли образована бескислородной кислотой Н2S следовательно электроны будет отдавать сера.

отсюда следует:

К (+) Са

Н2 О Н20+2 е=Н2+2 ОН (-1)

А (+) S S (-2) - 2e=S (0)

H2O

Всё соединяя как и в первый раз получаем:

2 Н2 О+CaS = (над равно ток) Ca (OH) 2+S+H2