Вычислить массу гашеной извести, которую можно получить из 2 кг известняка, содержащего 8% примесей.

(1361,6 г)

Дано:

m (CaCO3) = 2 кг=2000 г

ω (примеси) = 8%

Найти:

m (Ca (OH) 2) - ?

Решение:

1) Найдем массу CaCO3, без примеси

m (CaCO3) = m * (1-ω) = 2000 г * (1-0,08) = 2000 г*0,92=1840 г

2) M (CaCO3) = 100 г/моль

M ((Ca (OH) 2) = 74 г/моль

Составим пропорцию:

100 г/моль - 1840 г

74 г/моль - х г

х=74*1840/100=1361,6