Какой обьём водорода (н. у.) выделится при добавлении 11,7 г цинка к раствору содержащему 30 г серной кислоты?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

M (Zn) = 65 г/моль

М (H2SO4) = 98 г/моль

V (H) = 44,8 л/моль

n (Zn) = 11,7 г: 65 г/моль=0,18 моль

n (H2SO4) = 30 г: 98 г/моль=0,31 моль

1:1=0,18:0,31

H2SO4-в избытке

Найдем кол-во вещ-ва водорода по цинку

1:1=0,18:х

х=0,18-n водорода

V (H2) = 44,8 л/моль*0,18 моль=8,064 л

Ответ:V (H2) = 8,064 л