Определите (в %) объемный состав смеси сероводорода и кислорода, если при ее сжигании было получено 200 мл сернистого газа SO2 а 40 мл кислорода не вступило в реакцию/

ответ должен быть: 38,7% SO2

Напишем уравнение горения H2S:

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Определим количество вещества SO2: n (SO2) = 0,2 л: 22,4 л/моль = 0,00893 моль.

Тогда количество вещества кислорода в 1,5 раза больше, т. е. 0,013395 моль, что соответствует 0,3 л, а так как по реакции объёмы сероводорода и сернистого газа равны, то сероводорода 0,2 л, а у нас ещё есть 40 мл O2, который не прореагировал (т. е. кислород в избытке), но суммарно его было 0,3 л + 0,04 л = 0,34 л, тогда общий объём 0,54 л, отсюда объёмная доля сероводорода 37%, а кислорода 63%.