Какое вещество и какой массы образуется при пропускании продукта полного сгорания 8,96 л (н. в.) сероводорода через

129,5 мл раствора натрия гидроксида с массовой долей растворенного вещества 11%, плотность раствора 1,11 г/мл?

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

2 2

Объём SO2 будет равен объёму Н2S.

n (SO2) = 0,4 моль.

n (NaOH) = ρ*V*ω/M = 129,5*1,11*0,11/40 = 0,4 моль.

Если количество щёлочи и оксида серы одинаковы, то получится кислая соль - гидросульфит натрия

NaOH + SO2 = NaHSO3

1 1 1

n (соли) = 0,4 моль.

масса соли = 0,4*104 = 41,6 г.