При растворение железной пластинки в серной кислоте выделился газ объемом 6,72 дм3. Найдите массу раствора с массовой долей серной кислоты 5%, потребовавшейся для реакции

Дано:

V (H2) = 6.72 дм^3

w (H2SO4) = 5%=0.05

Найти:

m (р-ра H2SO4) - ?

Решение:

Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

n (H2) = V/Vm=6.72/22.4=0.3 моль

n (H2SO4) = n (H2) = 0.3 моль

M (H2SO4) = 98 г/моль

m (H2SO4) = n*M=0.3*98=29.4 г

m (р-ра H2SO4) = m (H2SO4) / w (H2SO4) = 29.4/0.05=588 г

Ответ: 588 г.