Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl2?

2NaOH+ZnCl2=2NaCl+Zn (OH) 2

M (NaOH) = 23+16+1=40 г/моль

M (ZnCl2) = 65+35,5*2=136 г/моль

M (Zn (OH) 2) = 65+16*2+2=99 г/моль

m (NaOH) = 40*2=80 г

n1=10/80=0.125 моль (избыток)

n2=13.6/136=0.1 моль (недостаток)

13,6 г-Х

136 г-99 г

Х=13,6 г*99 г/136 г=9,9 г

Ответ:m (Zn (OH) 2) = 9.9 грамм