На образование 43,239 г гидрида щелочного металла требуется 5,6 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалент металла и его гидрида. Какой это металл?

Question

Химия

Филонилла

27 мая, 19:43

На образование 43,239 г гидрида щелочного металла требуется 5,6 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалент металла и его гидрида. Какой это металл?

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ?

Лизавета · Answer 1

2 Ме + Н2 = 2 МеН

н (Н2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль

н (гидрида) = 0,5 моль.

М гидрида = 43,239*2 = 86,478 г/моль

М (металла) = 85 - рубидий.

Э (Rb) = 85/1 = 85 г/моль