Определите мольные доли растворённого вещества и растворителя в 12% (по массе) растворе карбоната натрия, имеющего плотность 1,16 г/мл.

M (Na₂CO₃) = 106 г/моль

M (H₂O) = 18 г/моль

w=0,12

m (Na₂CO₃) = mw

m (H₂O) = m (1-w)

m - масса раствора

количества веществ:

n (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) / M (Na₂CO₃) = mw/M (Na₂CO₃)

n (H₂O) = m (H₂O) / M (H₂O) = m (1-w) / M (H₂O)

n=n (Na₂CO₃) + n (H₂O)

n=mw/M (Na₂CO₃) + m (1-w) / M (H₂O) = m{w/M (Na₂CO₃) + (1-w) / M (H₂O) }

мольная доля соли:

y (Na₂CO₃) = n (Na₂CO₃) / n

y (Na₂CO₃) = w/{M (Na₂CO₃) {w/M (Na₂CO₃) + (1-w) / M (H₂O) }}

y (Na₂CO₃) = 0,12/{106{0,12/106+0,88/18}}=0,0226 (2,26%мол.)

мольная доля воды:

y (H₂O) = 1-y (Na₂CO₃)

y (H₂O) = 1-0,0226=0,9774 (97,74%мол.)