При горении серы образовалось 6,72 л (н. у.) оксида серы (IV). Определите:

а) количество вещества сгоревшей серы,

б) массу израсходованного кислорода

S + O2 = SO2

n (SO2) = V/Vm = 6.72 / 22.4 = 0.3 моль

n (S) = n (SO2) = 0.3 моль

n (O2) = n (SO2) = 0.3 моль

m (O2) = n * M = 0.3 * 32 = 9.6 г

Ответ: a) n (SO2) = 0.3 моль; б) m (O2) = 9.6 г