К раствору, что содержит серную кислоту химическим количеством 0,245 моль, добавили раствор, в который входит хлорид бария химическим количеством 0, 312 моль. Определите массу осадка, что образовался, и суммарную химическое количество ионов, находящихся в растворе.

Да, уравнение правильное!

Теперь посмотрим на количества веществ, которые нам даны: количество хлорида бария больше, чем количество серной кислоты. Значит хлорид бария взят в избытке и все дальнейшие расчеты будем проводить по количеству кислоты!

по уравнению реакции n (H₂SO₄) = n (BaSO₄) = 0,245 моль

m (BaSO₄) = n*M=0,245 моль*233 г/моль=57,085 г

так как сульфат бария выпадает в осадок, значит ионы он не образует, следовательно в растворе остаются ионы: 2H⁺+2Cl⁻=4 моль ионов

0,245 моль 0,312 моль х

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

1 моль 1 моль 1 моль 2 моль

М=233 г/моль

По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно для реакции потребуется 0,245 моль кислоты и столько же хлорида бария. Решаем по кислоте, она в недостатке. Количество образовавшегося осадка такое же, как и кислоты. вступившей в реакцию (по уравнению 1:1)

n (BaSO4) = 0,245 моль

m (BaSO4) = M*n = 233*0,245 = 57,085 г

Ионное уравнение

2H (+) + SO4 (2-) + Ba (2+) + 2Cl (-) = BaSO4 + 2H (+) + 2Cl (-)

Суммарное число ионов по уравнению = 10 моль

По задаче:

Сульфат - ионы расходуются полностью на образование осадка, в растворе остаются ионы Н (+) количеством 2*0,245=0,49 моль

Количество непрореагировавшего хлорида бария составило 0,312-0,245=0,067 моль, следовательно в растворе осталось 0,067 моль ионов Ba (2+) и 2*0,312 = 0,624 моль ионов Cl (-) (они не участвуют в реакции). таким образом после реакции в растворе остается

0,49 + 0,067 + 0,624 = 1,181 моль ионов.