Какую массу этилового спирта можно получить из коксового газа объёмом 1 м3, массовой долей этилена 5%, если практический выход этилового спирта составляет 80% от теоретического?

C2H4 + H20 = C2H5OH / / Уравнение реакции

J (C2H4) = 560/22.4 = 25 моль / / идеальный газ при нормальных условиях

Jт (C2H50H) = J (C2H4) / / теоретический выход спирта в молях равен исходному колву этилена, как мы можем видеть из формулы

J (C2H5OH) = 0.92*Jт (C2H5OH) = 0.92*25 = 23 моль / / практический выход 92% от теоретического

m = M (C2H5OH) * J (C2H5OH) / / искомая масса равна произведению практического количества спирта на его массу

m = 46*23 = 1058 грамм

Ответ: в результате реакции получится 1058 грамм спирта