Найдите объём (н. у.) углекислого газа, выделившегося привет разложении 120 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция

1) Найдём массу чистого карбоната кальция:

120 г=100%

х г=80%

Выводим: х=120*80/100 = 96 г

2) Напишем уравнение реакции:

96 г х л

CaCO3===>CaO+CO2 (стрелка вверх)

M=100 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=100 г V=22,4 л

Пропорция: 96/100=x/22,4

=> x=96*22,4/100 = 21,504 л

Ответ: 21,504 л